在工业上可用于清洗剂、除锈剂、抛光研磨、氧化剂等

硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂

制备方法编辑

实验室制法

NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸）

工业上制法

4NH3 + 5O2 =催化/△= 4NO+6H2O

2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气）

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （NO循环氧化吸收）

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

稀硝酸提纯法

浓硝酸的加工设备；

1，加热炉

2，反应器，反应器盖

3，2个冷却室

加工方法；

1，先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接（顺序是：反应器，冷却室，冷却室，出酸口。），向反应器内加浓硫酸，再加入稀硝酸，搅拌几分钟使其混合（比例是1/1），混酸不要超过反应器的2分之1，盖好盖。

2，加完料后开始缓缓加热，当温度达到86度时，硝酸气体被蒸馏出来，气体进入冷却室后凝结成硝酸从出酸口流出，即可得到百分之90以上的浓硝酸了。

3，如果还不够纯，就将反应出的硝酸再次按照以上方法加工，就可得到99以上的硝酸了，注意先加硫酸后加硝酸，要注意控温，因为这时的硝酸浓度已经很高了，两者混合温度上升很快。

分子式为HNO3，纯HNO₃是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为68%，密度约为1.4g/cm³，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水，混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌，并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来。浓度在(86%~97.5%)98%的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白雾，有腐蚀性，并且有毒，要注意戴聚乙烯塑料手套以及特别的口罩。

在工业上可用于除油、除锈、抛光等

1.硝酸是强酸,具有酸的通性；

  2.浓、稀硝酸都有强的氧化性,浓度越大,氧化性越强.

  3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强，浓度在98%的硝酸叫‘发烟硝酸’。

4.硝酸不太稳定,光照或受热时会分解.

  5.硝酸有强烈的腐蚀性,不但腐蚀肌肤,也腐蚀橡胶等.大鼠吸入半数致死浓度LC50：49ppm·4h

人经口最低致死量（LCL0）：430mg/kg

蒸气对眼睛、呼吸道等的黏膜和皮肤有强烈刺激性。蒸气浓度高时可引起肺水肿。对牙齿具有腐蚀性。皮肤沾上可引起灼伤，腐蚀而留下疤痕，浓硝酸腐蚀可达到相当深部。如进入咽部，对口腔以下的消化道可产生强烈的腐蚀性烧伤，严重时发生休克致死。人在低于30mg/m3左右时未见明显损害。吸入可引起肺炎。 [1]

水生生物毒性：LC50 100~300mg/L·48h（海星）。

LC50 180mg/L·48h（海蟹）。

8mol/L以上的硝酸一般称为浓硝酸。

储存方法

浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处

危险性和强酸性

危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。 [

危险品运输编号 UN 3077 9/PG 3

吸入、食入

1.硝酸是强酸,具有酸的通性；

  2.浓、稀硝酸都有强的氧化性,浓度越大,氧化性越强.

  3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强，浓度在98%的硝酸叫‘发烟硝酸’。

4.硝酸不太稳定,光照或受热时会分解.

  5.硝酸有强烈的腐蚀性,不但腐蚀肌肤,也腐蚀橡胶等.大鼠吸入半数致死浓度LC50：49ppm·4h

人经口最低致死量（LCL0）：430mg/kg

蒸气对眼睛、呼吸道等的黏膜和皮肤有强烈刺激性。蒸气浓度高时可引起肺水肿。对牙齿具有腐蚀性。皮肤沾上可引起灼伤，腐蚀而留下疤痕，浓硝酸腐蚀可达到相当深部。如进入咽部，对口腔以下的消化道可产生强烈的腐蚀性烧伤，严重时发生休克致死。人在低于30mg/m3左右时未见明显损害。吸入可引起肺炎。 [1]

水生生物毒性：LC50 100~300mg/L·48h（海星）。

LC50 180mg/L·48h（海蟹）。

8mol/L以上的硝酸一般称为浓硝酸。

储存方法

浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。

储存方法

浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。