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产品相关信息资料：

重铬酸钾（potassium dichromate）室温下为橙红色三斜晶体或针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，别名为红矾钾。分子式 :K2Cr2O7，分子量 294.1846，熔点：398ºC，沸点：500ºC。重铬酸钾是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。用于制铬矾、火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等

中文名重铬酸钾
英文名Potassium dichromate 
别    称红矾钾
化学式K2Cr2O7 
分子量294.1846
CAS登录号7778-50-9

EINECS登录号231-906-6
熔    点398℃|
沸    点500℃
水溶性稍溶于冷水，水溶液呈酸性，易溶于热水，不溶于乙醇
密    度2.676g/cm3
外    观橙红色三斜晶系板状结晶体
闪    点50°F
应    用着色剂，媒染剂，电镀，有机合成安全性描述高毒，强氧化剂，第一类致癌物危险性符号O; T+;
N危险性描述危险类别：5.1
危险品运输编号UN1479
重铬酸钾为橙红色三斜晶体或针状晶体。可由重铬酸钠与氯化钾或硫酸钾进行复分解反应而制得。溶于水，不溶于乙醇。用于制铬矾、火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用。
中文名： 重铬酸钾
别名： 红矾钾
化学式： K2Cr2O7
相对分子质量： 294.18
化学品类别： 无机盐
管制类型： 不管制
储存： 密封阴凉保存

物理性质

沸点：500℃   熔点：398℃   橙红色三斜晶系板状结晶体。有苦味及金属性味。密度2.676g/cm3。稍溶于冷水，水溶液呈酸性，易溶于热水，不溶于乙醇。   水中溶解度：0℃，4.3%；20℃，11.7%；40℃，20.9%；60℃，31.3%；80℃，42.0%；100℃，50.2%

化学性质
  加热到241.6℃时三斜晶系转变为单斜晶系，强热约500℃时分解为三氧化铬和铬酸钾。不吸湿潮解，不生成水合物（不同于重铬酸钠）。遇浓硫酸有红色针状晶体铬酸酐析出，对其加热则分解放出氧气，生成硫酸铬，使溶液的颜色由橙色变成绿色。稍溶于冷水，水溶液呈酸性，属强氧化剂，有机物接触摩擦、撞击能引起燃烧。有毒，空气中最高容许浓度0.01mg/m3。在盐酸中冷时不起作用，热时则产生氯气。为强氧化剂。与有机物接触摩擦、撞击能引起燃烧。与还原剂反应生成三价铬离子。经流行病学调查表明，对人有潜在致癌危险性。

作用与用途

  主要在化学工业中用作生产铬盐产品如三氧化二铬等的主要原料。火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。搪瓷工业用于制造搪瓷瓷釉粉，使搪瓷成绿色。玻璃工业用作着色剂。印染工业用作媒染剂。香料工业用作氧化剂等。另外，它还是测试水体化学耗氧量（COD）的重要试剂之一。

使用注意事项

泄漏应急处理

  隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物或金属粉末接触。   小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。也可以用大量水冲洗，洗液稀释后放入废水系统大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

防护措施

  呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，应该佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴自给式呼吸器。   眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。   身体防护：穿聚乙烯防毒服。   手防护：戴橡胶手套。   其它：工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

急救措施

  皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。   眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。   吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。   食入：误服者用水漱口，用清水或1%硫代硫酸钠溶液洗胃。给饮牛奶或蛋清。就医。   灭火方法：灭火剂：雾状水，砂土。

制备

  由重铬酸钠(或母液)和洗液稀释，加热至沸，加入理论量的氯化钾进行复分解反应，加入少量氯酸钠，用液碱调pH值为4，再加入少量硫酸铝使杂质絮凝，经澄清分离除去杂质，将清液冷却结晶，固液分离，水洗，干燥制得。用于生产铬明矾、氧化铬绿、铬黄颜料，调制火柴药头、电焊条、印刷油墨，金属钝化。也用作鞣革剂，搪瓷工业的着色剂，媒介染料媒染剂，合成香料和有机合成氧化剂和催化剂。

环境影响

健康危害

  侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。   健康危害：急性中毒：吸入后可引起急性呼吸道刺激症状、鼻出血、声音嘶哑、鼻粘膜萎缩，有时出现哮喘和紫绀。重者可发生化学性肺炎。口服可刺激和腐蚀消化道，引起恶心、呕吐、腹痛、血便等;重者出现呼吸困难、紫绀、休克、肝损害及急性肾功能衰竭等。   慢性影响：有接触性皮炎、铬溃疡、鼻炎、鼻中隔穿孔及呼吸道炎症等。

毒理学资料及环境行为

  急性毒性：LD50为190mg/kg(小鼠经口)   刺激性：对皮肤有强烈刺激性。   致突变性：微生物致突变：鼠伤寒沙门氏菌100μg/皿。大肠杆菌1600μmol/L;啤酒酵母菌60mg/L。微核试验：小鼠腹腔注射50mg/kg。姊染色单体交换：小鼠淋巴细胞1μmol/L。   生殖毒性：小鼠经口最低中毒剂量(TDL0)：1710mg/kg(孕19天)，致胚胎发育迟缓，面部发育异常。   

致癌性：IARC致癌性评论：动物致癌缺乏证据，人类致癌证据充分。   

代谢和降解：六价铬和三价铬可以互相转换，在环境中六价铬可以被还原性物质如亚铁离子及有机物还原成三价铬，而三价铬由于遇到自然界中的氧化物如二氧化锰和大气或水中的氧，被氧化成六价铬。海水中含铬量较低，浓度往往在1μg/L以下，六价铬与三价铬并存，但水越深则三价铬的含量越高，这是由于六价铬被深水中有机物还原的结果。相同的理由是在受污染河流的底泥中，往往三价铬的浓度比六价铬显著偏高。泥沙对三价铬的吸附能力很，而对六价铬基本不吸附也是底泥中三价铬含量偏高的原因。进入人体的铬被积存在人体组织内，代谢和被清除的速度缓慢。铬进入血液后，主要与血浆中的铁球蛋白、白蛋白、γ-球蛋白结合。六价铬还可能透过红细胞膜，15分钟内可以有50%的六价铬进入细胞，进入红细胞后与血红蛋白结合。铬的代谢物主要从肾排出，少量经粪便排出。   

残留与蓄积：从大气、水、土壤中普遍检出铬的存在，由于生物链的作用铬在动植物体内的残留和蓄积量也相当高，据加拿大渥太华国立研究理事会和德国海洋研究所的资料，世界大气中铬的本底均值为1ng/m3，地表水中铬的本底无值为10μg/L，海水小于1μg/L，土壤和底泥中铬的会计师范围分别为5-3000mg/kg和6-1240mg/kg。由于环境污染的结果，美国大气中含铬均值为15g/m3，河流水体中含铬均值199μg/L。铬盐易溶于水，大量铬以离子状态随水的循环转移，并积存到生物体内。进入人体的铬主要蓄积在肺、肝、肾、脾及内分泌腺里，接触铬的工人胃的分泌物中，血、胆汗内均能检出铬，肺中铬的含量超出一般人体的10倍以上。人体肠胃道对铬的吸收较差;如从饮食中每天摄入200-290μg，尿中排出100-160μg。   

迁移转化：据IRPTC《国际常见有毒化学品资料简明手册》介绍，铬(包括各种铬酸盐)在自然界的迁移是十分活跃的，每年从空气向海洋的迁移量是150万吨，从空气迁移到土壤60万吨，土壤到生物圈9.1万吨，海水到生物圈39万吨，生物圈到底泥39万吨，海水到底泥20万吨，以上数据可以看出铬在自然界的迁移主要是通过大气(气溶胶和粉尘)、水和生物链来完成的。自然界中铬的迁移有时并不一定是污染源排放造成的。例如我国的大理河，没河数百里的河水、泉水、井水中均能检出铬，最高浓度达0.16mg/L，泉水中57%水体超过国家饮用水标准(0.05mg/L)，可是大理河流域沿岸并没有排放含铬废水的污染源，这是由当地铬的环境本底值偏高造成的。

特殊反应

重铬酸钾制取光气

  重铬酸钾与四氯化碳反应会产生光气和液态二氯铬酰，不是氧化还原反应。   反应方程式如下：   K2Cr2O7 + 3CCl4 == 2KCl + 2CrO2Cl2 （二氯铬酰） + 3COCl2 ↑

制取过氧化铬的反应

  重铬酸钾和双氧水的反应。   (Cr2O7)2-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O （这不是氧化还原反应）   过氧化铬是蓝色结晶。但是过氧化铬不稳定，氧化性也较强，易分解出氧气，为增加其稳定性，反应须在冷水中进行，并用乙醚等有机溶剂萃取。

铬酸钾

【熔点（℃）】968

【性状】     黄色斜方晶体。

【溶解情况】 溶于水，不溶于乙醇。水溶解性 ：640 g/L (20℃ )。

【毒性】     中等

  成分

  【结构或分子式】K2CrO4

  【相对分子量或原子量】194.19

  【密度】2.732 用途

  用于金属防锈剂，铬酸盐的制造。用作氧化剂，印染的媒染剂。用于墨水、颜料、搪瓷、金属防腐等。

有氧化作用。用于鞣革、医药，并用作媒染剂和分析试剂等。可用于作用硝酸银滴定氯根的指示剂。指示剂配法：10g铬酸钾溶于100mL水中，用AgNO3滴定至微红沉淀，静置一夜。滴定终点由红色变为橙色

制备生产方法

1.中和法将重铬酸钾溶解于母液和水中，加入反应器，在搅拌下加入氢氧化钾进行中和反应，生成铬酸钾呈弱碱性，经蒸发浓缩，冷却结晶，固液分离，干燥，制得铬酸钾成品。其K2Cr2O7+2KOH→2K2CrO4+H2O分离出的母液，返回溶解工序用于溶解重铬酸钾。

  2.将磨细的铬铁矿与氢氧化钾和石灰石进行氧化煅烧，再用硫酸钾溶液萃取而得。

  实验室制法：将KOH，K2CO3，CrO4混合后迅速加温至400℃约30分钟。将所得产物溶于水中除去不容物质后加热结晶后制得CAS

铬离子

Cr[铬]：蓝白色金属

Cr(2+)[二价铬离子]：蓝色离子

Cr(OH)4-[四氢氧化铬离子]:亮绿色离子

CrO42-[铬酸根离子]：橙黄色离子

Cr3+[三价铬离子]：紫色离子

CrO2-[二氧化铬离子]：绿色离子

Cr2O3[三氧化二铬]：绿色固体

Cr2O72-[重铬酸根离子]：橙红色离子

Cr(OH)3[氢氧化铬]：灰蓝色固体

Cr2(SO4)3[硫酸铬]：桃红色固体

Cr2(SO4)3·6H2O[硫酸铬晶体]：绿色晶体

CrCl3•6H2O[氯化铬晶体]就有三种异构体

[Cr(H2O)6]Cl3[氯化铬晶体]：紫色晶体

[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O[氯化铬晶体]：浅绿色晶体

[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O[氯化铬晶体]：暗绿色晶体

(NH4)2Cr2O7[重铬酸铵]：橘色固体

K2Cr2O7[种铬酸钾]：橙红色固体

CrO42−[铬酸根离子]：黄色离子

Na2CrO4[铬酸钠]：黄色固体

K2CrO4[铬酸钾]：黄色固体

PbCrO4[铬黄、铬酸铅]：黄色固体

(NH4)2CrO4[铬酸铵]：黄色固体

C5H4N·HCrO3Cl[氯铬酸吡啶盐]：橙黄色晶体

Cr2(OAc)4(H2O)2[乙酸亚铬]：深红色晶体

CrO3[三氧化铬]：暗红色固体

Cr(NO3)3[硝酸铬]：红紫色固体

H2Cr2O7[重铬酸]：橘红色固体

H2CrO4[铬酸]：橙黄色固体

CrO2Cl2[铬酰氯]：暗红色液体

CrCl3[氯化铬]：紫色结晶

NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]•H2O[硫氰酸铬铵]：暗红色固体

(Fe•Mg)Cr2O4[铬铁矿]：黑色固体

Cr•Al2O3[红宝石]；红色固体、褐色固体、紫色固体

Ag2CrO4[铬酸银]：砖红色固体

BaCrO4[铬酸钡]：黄色固体

[Cr(H2O)6]3+[六水化铬离子]：紫色离子

[Cr(H2O)4(NH3)2]3+[二氨四水化铬离子]：紫红色离子

[Cr(H2O)3(NH3)3]3+[三氨三水化铬离子]：浅红色离子

[Cr(H2O)2(NH3)4]3+[四氨二水化铬离子]：橙红色离子

[Cr(H2O)(NH3)5]3+[五氨一水化铬离子]：橙黄色离子

[Cr(NH3)6]3+[六氨化铬离子]：黄色离子

Cr2(SO4)3·18H2O[硫酸铬晶体]：紫红色晶体

[Cr(H2O)4Cl2]Cl：暗绿色固体 [Cr(H2O)6]Cl3：紫色固体 [Cr(H2O)5Cl]Cl2：淡绿色固体

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