简述硫酸吸水性、脱水性、强氧化性以及稀硫酸性质总结
时间：2020-12-30 14:12
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硫酸(H2SO4)是一种无色黏稠、高密度的强矿物酸，其盐为硫酸盐。硫酸具有非常强的腐蚀性，因此在使用时应非常小心并穿戴保护手套和衣物。硫酸的应用包括汽车铅酸蓄电池、肥料、炼油及化学合成剂。另外，很多酸性通渠水也含有高浓度硫酸。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸人水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。绝对不能搞错次序。若在浓硫酸中继续通人三氧化硫，则会产生“发烟”现象，浓度超过98.3%的硫酸称为发烟硫酸。
一、硫酸的性质
1、吸水性。将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。不过吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。浓硫酸的吸水性是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物、并放出大量的热：
H2SO4+nH2O—H2SO4·nH2O，
故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO， ·5H2O、Na2CO3 ·10H2O) 中的水。
2、脱水性。脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。
3、强氧化性。常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4 +SO2+2H2O
2Fe+6H2SO4(浓)—Fe2(SO4)3：+3SO2+6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SOz。在这类反应中， 浓硫酸只表现出氧化性。
C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O
S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O
2P+5H2SO4(浓)=2H3PO4+5SO2+2H2O
二、硫酸、稀硫酸的化学性质小结可与多数金属(比铜活泼)氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
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