分析硝酸硝酸的物理与化学性质以及硝酸的应用场景！
时间：2020-12-31 11:25
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图片来自网络
硝酸是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，常温下为无色液体。除了金、铂、钛、铌、钽、钉、铑、锇、铱以外，其他金属都能被它溶解。硝酸不仅是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂，在工业中可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出H NO， 而产生“发烟”现象， 通常称为发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
硝酸化学性质不稳定，很容易分解。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解。硝酸越浓，就越容易发生分解。有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生的NO，溶于硝酸的缘故。为了防止硝酸分解，在储存时，应该把它盛放在棕色瓶里，并储放在黑暗且温度低的地方。
硝酸是一种强氧化剂，几乎能与所有的金属(除金、铂等少数金属)发生氧化还原反应。硝酸与金属反应时， 主要是H NO， 中五价的氮得到电子， 被还原成较低价的氮而形成氮的氧化物(NO2、NO)，而不像盐酸与较活泼金属反应那样放出氢气。
有些金属如铝、铁等在冷的浓硝酸中会发生钝化现象，这是因为浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行。所以，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。
硝酸还能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应。例如，硝酸能与碳反应，由于硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣物、纸张等都有腐蚀性，所以使用硝酸(特别是浓硝酸)时，一定要格外小心，注意安全。一旦不慎将浓硝酸洒到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。
浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1：3)称为王水，它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
来源：说化有益 编辑：益童
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