漫谈盐酸的危害以及盐酸的简要性质！
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盐酸
图片来自网络
盐酸的学名为氢氯酸， 是氯化氢(化学式：HCl) 的水溶液。盐酸是一种强酸，极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。纯净的盐酸溶液是无色透明的，而工酸因为其中有杂质而呈烟黄色。在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在38右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。盐酸具有以下化学性质。
1、与酸碱指示剂反应
①使紫色石蕊试剂与pH试纸变红色，无色酚酞不变色。
②能和碱发生中和反应，生成氯化物和水：
HCI+NaOH—NaCl+H2O
③能与活泼金属单质反应，生成氢气：
Fe+2HCl—FeCl+H2铁去锈中的反应之一)
Zn+2HCl—ZnCl， +H2(退除锌镀层的反应)
④能和金属氧化物反应，生成盐和水：
Fez2O3+6HCl—2FeCl3十3H2O(铁去锈的反应，去锈原理)
⑤能和盐反应，生成新酸和新盐：
2HCl+Nag2SO3—SO2 ^+H2O+2NaCl
盐酸在电镀中主要用于钢铁产品表面的除锈，也是退除铬镀层、锌镀层的退镀酸、活化、制取氯化物盐等也要用到盐酸。
2、盐酸的危害
①健康危害。接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎、鼻及膜有烧灼感、鼻衄、齿衄、气管炎等。误服可引起消化道灼伤，形成溃疡，有起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。长期接触，会引起慢性鼻炎、气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。
②环境危害。对水体和土壤可造成污染。
③燃爆危险。该品不燃，具有强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
来源：说化有益 编辑：益童
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